Ganhadores do Prêmio Nobel

Durante reações químicas, átomos e moléculas se reagrupam, dando origem a novas configurações.

Na maioria dos casos, elas não são completas se não houver um equilíbrio químico resultante, o qual depende da temperatura. Outro fato é que, quase sempre, nas reações, ocorre liberação ou absorção de calor.

Em 1912, o físico-químico alemão Walther Nernst (1864 - 1941), estudando reações químicas em condições de temperaturas muito baixas, conseguiu formular a Terceira Lei da Termodinâmica, e isto possibilitou o cálculo de equilíbrios químicos, com base na troca de calor.

Esta grande contribuição ao corpo de conhecimento da Química fez com que ele fosse laureado com o Prêmio Nobel da categoria, em 1920.

Walther Hermann Nernst nasceu em Briesen, Alemanha, em 25 de junho de 1864. Seu pai, Gustav Nernst, foi um juiz distrital. Cursou seu ensino básico em Graudentz e, depois, foi para as Universidades de Zurique, Berlim e Graz, estudando Física e Matemática, antes de seguir para Wurzburg, onde se formou em 1887 com uma tese sobre forças eletromotrizes produzidas por magnetismo em placas de metal aquecidas.

Ele se juntou a Wilhelm Ostwald na Universidade de Leipzig, onde Van't Hoff e Arrhenius já estavam estabelecidos, e foi nesta distinta companhia de físico-químicos que Nernst iniciou suas importantes pesquisas.

Em 1894, recebeu convites para as cátedras de Física em Munique e Berlim, bem como em Físico-Química em Göttingen. Este último ele aceitou, e lá fundou o Instituto de Físico-Química e Eletroquímica, tornando-se seu diretor.

Em 1905, foi nomeado Professor de Química, mais tarde de Física, na Universidade de Berlim, tornando-se diretor do recém-fundado Instituto de Físico-Química em 1924, posição em que permaneceu até sua aposentadoria, em 1933.

Seus primeiros estudos em Eletroquímica foram inspirados pela Teoria da Dissociação de Arrhenius, o primeiro a reconhecer a importância dos íons em soluções. Em 1889, Nernst elucidou a teoria das células galvânicas, ao assumir uma "pressão eletrolítica de dissolução", a qual força os íons dos eletrodos para a solução e se opõe à pressão osmótica dos íons dissolvidos.

No mesmo ano, ele derivou equações que definiram as condições pelas quais os sólidos se precipitam de soluções saturadas. Seu teorema do calor, conhecido como a Terceira Lei da Termodinâmica, foi desenvolvido em 1906.

Nernst demonstrou que o trabalho máximo obtido de um processo poderia ser calculado a partir do calor manifestado em temperaturas próximas ao zero absoluto (as ideias anteriores não consideravam os efeitos da temperatura), e as condições de equilíbrio em muitas reações químicas podiam, agora, serem precisamente trabalhadas.

Além de suas implicações teóricas, o teorema de Nernst logo foi aplicado a problemas industriais, incluindo, por exemplo, os cálculos necessários para a síntese de amônia.

Em Berlim, Nernst e seus alunos fizeram muitas medições físico-químicas importantes, principalmente determinações de calores específicos de sólidos, em temperaturas muito baixas e, ao mesmo tempo, em condições de densidades de vapor de altas temperaturas.

Em 1918, seus estudos em Fotoquímica o levaram à sua teoria da reação em cadeia atômica, estabelecendo que, uma vez que a energia de um quantum inicie uma reação na qual átomos livres são formados, estes podem interagir com moléculas, provocando a liberação de mais átomos livres e com o processo se repetindo, sucessivamente.

Nernst tinha uma mente mecânica e sempre esteve na vanguarda, no que se refere a considerar maneiras de aplicar os resultados da pesquisa científica à indústria. Sua luz elétrica aprimorada, a Lâmpada Nernst, usava um corpo de cerâmica e poderia ter predominado, caso os filamentos de tântalo e tungstênio não tivessem sido desenvolvidos.

Por seus trabalhos em Termoquímica, ele recebeu o Prêmio Nobel de Química de 1920, e muitas outras distinções e prêmios lhe foram concedidos, em razão de muitas contribuições ao desenvolvimento da Ciência.

Os resultados mais fundamentais obtidos por Nernst, relacionados à Eletroquímica, Teoria das Soluções, Termodinâmica, Química do Estado Sólido e Fotoquímica estão registrados em uma série de monografias e muitos artigos que ele publicou.

Após sua vida de grandes realizações, Walther Hermann Nernst, que tinha como passatempos principais a caça e a pesca, faleceu em 18 de novembro de 1941.